HCN là ký hiệu hóa học của Hidro xyanua hay còn có tên gọi là axit xianhiđric, HCN dạng lỏng là một chất lỏng không màu, có mùi khó chịu và dễ hóa rắn, dể bay hơi, muối của nó là muối xianua, là một loại axit rất độc, tất cả các muối của nó cũng rất độc, độc như nicotin, từ 2 đến 3 giọt có thể giết chết một con chó. Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Đây là nguyên nhân mà các dung dịch như muối, axit hay bazo có thể dẫn điện được. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li. Chất điện li gồm có: Axit, bazo và muối. Về mặt hóa học, axit HCN là một axit rất yếu. Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu. Những chất điện li yếu là: Các axit yếu như CH3COOH, HCOOH, HClO, H2S, HF, HCN, H2SO3.. Các bazơ yếu như: Bi (OH) 2, Mg (OH) 2.. Kết luận: HCN là chất điện li yếu. Cách phân loại và xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1. Cách xác định chất điện li mạnh Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chất điện li mạnh bao gồm: Các axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4.. các bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba (OH) 2, Ca (OH) 2.. và hầu hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCl, K2SO4.. Phương trình điện li của chất điện li mạnh: Dùng dấu mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quá trình điện li. Ví dụ 1: NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch có 100 phân tử NaCl hòa tan thì cả 100 phân tử đều phân li ra ion, ví dụ: NaCl → Na+ + Cl– Ví dụ 2: Trong dung dịch Na2SO4 0, 1M, vì sự điện li của Na2SO4 là hoàn toàn nên dễ dàng tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li ra tương ứng Na+ là 0, 2M và SO42- là 0, 1M theo phương trình phân li sau: Na2SO4 → 2Na+ + SO42- 2. Cách xác định chất điện li yếu Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Chất điện li yếu gồm các axit yếu như các axit hữu cơ CH3COOH, axit HClO, H2S, HF, HCN H2SO3.. và các bazo yếu như NH3 các Amin R-NH2, Bi (OH) 3, Mg (OH) 2.. Phương trình điện li của các chất điện li yếu: Dùng dấu mũi tên 2 chiều CH3COOH CH3COO– + H+ Mg (OH) 2 Mg2+ + 2OH– Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Cân bằng điện li được thiết lập khi tốc độ phân li ra ion và tốc độ kết hợp các ion thành phân tử là bằng nhau. Cân bằng điện li là cân bằng động, cũng có hằng số cân bằng K và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê, giống như mọi cân bằng hóa học khác. Ảnh hưởng của sự pha loãng đến sự điện li: Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất điện li đều tăng . Do sự pha loãng khiến cho các ion (+) và (-) của chất điện li rời xa nhau hơn, ít có điều kiện va chạm vào nhau để tạo lại phân tử, đồng thời sự pha loãng không làm cản trở đến sự điện li của các phân tử.
